"E E Professsor João Pessoa Maschietto": Quimica / Noturno 2°E Professora Camila

Professora Camila Soares Silva

Conteúdo Química

Turma: 2º E / Noturno

Realize a leitura do conteúdo, assista ao vídeo explicativo do assunto (caso não consiga acessa-lo, pelo endereço aqui colocado entre em contato comigo que passarei direto) após, responda as questões abaixo e encaminhe foto das respostas pelo Whatsapp 19 992840084 neste numero estou a disposição para duvidas ou qualquer coisa que precisem.

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

Soluções são misturadas homogêneas de dois ou mais componentes e podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

A substância em maior quantidade na solução recebe o nome de solvente e aqueles em enor quantidade são chamados soluto. Essa classificação depende apenas da quantidade da substância na solução. Assim, no caso do aço, solução constituída por substâncias sólidas, o solvente é o ferro e o principal soluto é o carbono (entre 0,008% e 2,000% da mistura).

As soluções mais importantes para os seres vivos são aqueles em o solvente é a água, ditas aquosas. As plantas retiram seu alimento do solo através de soluções aquosas (por esse motivo, os fertilizantes possuem sua composição, minerais solúveis em água). A digestão transforma alimentos em substâncias solúveis em água, que dessa forma, são mais facilmente absorvidas pelo organismo. Os fluídos dos tecidos, o plasma sangüíneo e a água que bebemos são exemplos de soluções aquosas.

Critérios usados para exprimir concentrações

Ao preparar uma solução aquosa de H₂SO₄ (Ácido Sulfúrico) podemos obter soluções em infinitas proporções, porque o H₂SO₄ e a água são miscíveis em todas as proporções. Uma vez preparada à solução, é importante indicar no rótulo do frasco a proporção utilizada no seu preparo. Essa proporção vai chamar-se concentração. Em linhas gerais, concentração é o critério usado para indicar a quantidade de soluto dissolvido em um determinado volume ou em uma determinada massa de solução. Dessa maneira, as quantidades relativas de H₂SO₄ e H₂O utilizadas no preparo da solução ficam acessíveis a qualquer pessoa. Por isso é importante que as concentrações, ou melhor, os critérios usados para exprimir as concentrações, sejam adotadas por todos os químicos, através de uma linhagem universal.

Suponhamos que um químico tenha misturado 455,6 g de ácido sulfúrico com 1822,4 g de água, de maneira a obter uma solução de 2L. Quais seriam os principais critérios utilizados para exprimir, de forma simples, a concentração dessa solução?

A fim de facilitar a notação, utilizaremos índice 1 para tudo o que se referir ao soluto (massa, quantidade de substância, etc.) e índice 2 para tudo o que se referir ao solvente. Para a solução não usaremos índice algum.

Concentração em massa(C) ou comum

Tomemos uma solução de V litros, onde exista uma massa de m₁ gramas de soluto. Qual seria a massa de soluto contida em 1 Litro dessa solução?

V(L) de solução--------- m₁ (g) de soluto

1(L) de solução-------C (g) de soluto

A concentração ( C ) indica a massa de soluto contida em um litro de solução e é expressa em g/L.

C = m₁
V

Onde:

C = concentração comum: Unidade de massa (mg, g, kg, t, etc...)

V = volume: Unidade de volume (cm³, mL, dm³, L, m³, etc..)

m1 = massa do soluto

Segundo, o volume que se leva em conta nessa definição não é o volume de solvente usado para fazer a solução, mas sim o volume da solução.

Vídeo aula vale a pena assistir – https://www.youtube.com/watch?v=D4fEHBYT7Kc

Exercícios:

1 - Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a) 2g/L

b) 4g/L

c) 6 g/L

d) 8 g/L

e) 10 g/L

2 - Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta _____ gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir______ gramas de soluto.”

3 - Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a) 0,15

b) 0,165

c) 66

d) 15

e) 150

4 - Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: